unión covalente
* compartiendo electrones: En un enlace covalente, los átomos comparten electrones. Este intercambio es la característica definitoria de un enlace covalente.
* Interacción no metal no metal: Los enlaces covalentes generalmente se forman entre los no metales, que tienen una fuerte afinidad por los electrones.
* Bono fuerte: Los enlaces covalentes son generalmente fuertes y requieren energía significativa para romper.
* Formación de moléculas: Los enlaces covalentes conducen a la formación de moléculas discretas.
* Compartir igual o desigual:
* covalente no polar: Los electrones se comparten por igual entre los átomos, lo que resulta en una distribución equilibrada de la carga.
* Covalente polar: Los electrones se comparten de manera desigual, lo que lleva a un átomo que tiene una carga ligeramente negativa y la otra tiene una carga ligeramente positiva.
Otros tipos de unión (para comparación)
* unión iónica: Un átomo (típicamente un metal) transfiere uno o más electrones a otro átomo (típicamente un no metal). Esto da como resultado la formación de iones con cargas opuestas que se atraen entre sí.
* unión metálica: Los electrones se delocalizan a lo largo de una red de átomos de metal. Esto crea un "mar" de electrones que pueden moverse libremente, lo que lleva a las propiedades características de los metales como la conductividad y la maleabilidad.
Diferencias clave:
* Transferencia de electrones frente a compartir: La diferencia clave entre covalente y otros tipos de enlaces radica en cómo se manejan los electrones. En enlaces covalentes, se comparten electrones. En los enlaces iónicos y metálicos, los electrones se transfieren o se delocalizan.
* Fuerza de enlace: Los enlaces covalentes son típicamente más fuertes que los enlaces iónicos pero más débiles que los enlaces metálicos.
* Tipos de átomos: Los enlaces covalentes se forman entre los no metales, mientras que los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales. Los enlaces metálicos se forman entre los átomos de metal.
Ejemplo:
* Covalent: Agua (H₂O):los átomos de hidrógeno y oxígeno comparten electrones, formando un enlace covalente polar.
* iónico: El cloruro de sodio (NaCl):el sodio transfiere un electrón al cloro, formando Na+ y clys que se atraen entre sí.
* metálico: Cobre (CU):los átomos de cobre comparten un grupo de electrones, lo que lleva a su alta conductividad y maleabilidad.
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