1. Ganar o perder electrones:
* ganando electrones: Los átomos con una alta electronegatividad (como los no metales) tienden a ganar electrones para lograr una configuración de octeto estable en su caparazón más externo. Esto da como resultado la formación de un ion cargado negativamente (anión).
* perdiendo electrones: Los átomos con una electronegatividad baja (como los metales) tienden a perder electrones para lograr una configuración estable al eliminar los electrones de su cubierta más externa. Esto da como resultado la formación de un ion cargado positivamente (catión).
2. Compartiendo electrones:
* enlace covalente: Los átomos comparten electrones para lograr una configuración de octeto estable. Este intercambio da como resultado la formación de un enlace covalente, donde ambos átomos tienen un par de electrones compartidos en su caparazón más externo.
Ejemplo:
* sodio (na) tiene un electrón en su cubierta más externa. Cuando forma un enlace iónico con cloro (CL), pierde este electrón para convertirse en un ion Na+ con una configuración de electrones estable como Neon (NE).
* cloro (cl) Tiene siete electrones en su caparazón más externo. Gana un electrón del sodio para convertirse en un clipio, logrando una configuración de electrones estable como el argón (AR).
Puntos importantes:
* El cambio en la configuración de electrones es impulsado por el deseo de lograr una configuración de octeto estable en el shell más externo, siguiendo la regla octeta.
* El tipo de enlace formado depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos.
* La configuración de electrones cambia solo en la cubierta más externa, mientras que las carcasas internas no se ven afectadas.
Avíseme si desea saber más sobre ejemplos específicos o tener más preguntas.
