1. Encuentre la relación molar de hidrógeno a oxígeno:

* Divida los lunares de cada elemento por el menor número de lunares:

* Hidrógeno:0.059 mol / 0.059 mol =1

* Oxígeno:0.94 mol / 0.059 mol ≈ 16

* Esto nos da una relación topo preliminar de H₁o₁₆, pero es poco probable que sea la fórmula real.

2. Calcule la masa de fórmula empírica:

* La masa de fórmula empírica es la masa de la relación número total más simple de elementos en el compuesto.

* H₁O₁₆:(1 x 1.01 g/mol) + (16 x 16.00 g/mol) ≈ 257.01 g/mol

3. Determine la fórmula molecular:

* Divida la masa molecular del compuesto por la masa de fórmula empírica:

* 34.0 g/mol/257.01 g/mol ≈ 0.13

* Esto significa que la fórmula molecular es aproximadamente 0.13 veces la fórmula empírica. Como necesitamos números enteros, podemos multiplicar la fórmula empírica por 8 para obtener un número completo:

* 0.13 x 8 ≈ 1

* La fórmula molecular es entonces:(h₁o₁₆) ₈ = h₈o₁₂₈

Nota importante: La fórmula molecular calculada H₈O₁₂₈ es extremadamente improbable que sea un compuesto estable. Es importante reconocer que la información dada puede ser incorrecta o la formación del compuesto es altamente improbable.

¡Avísame si tienes alguna otra pregunta de química!