1. Calcula la masa molar de cada elemento:
- Plata (Ag):Masa molar =107,87 g/mol
- Nitrógeno (N):Masa molar =14,01 g/mol
- Oxígeno (O):Masa molar =16,00 g/mol
2. Calcula los moles de cada elemento:
- Moles de Ag =63,50 g / 107,87 g/mol =0,588 moles
- Moles de N =8,25 g / 14,01 g/mol =0,589 moles
- Moles de O =28,25 g / 16,00 g/mol =1,766 moles
3. Determinar las proporciones relativas de cada elemento:
- Ag:0,588 moles / 1,766 moles =0,333
- N:0,589 moles / 1,766 moles =0,334
- O:1,766 moles / 1,766 moles =1
4. Simplifica las proporciones relativas para obtener números enteros:
- Ag:0,333 ≈ 1
- norte:0,334 ≈ 1
- O:1
5. La fórmula empírica del compuesto es AgNO.
6. Calcule la masa de la fórmula empírica:
Masa de fórmula empírica (AgNO) =(1 x 107,87 g/mol) + (1 x 14,01 g/mol) + (1 x 16,00 g/mol) =169,88 g/mol
La masa calculada por la fórmula empírica está muy cerca de la masa molar total dada de 169,91 g, lo que sugiere que la fórmula empírica es correcta.
