A medida que las masas atómicas de los elementos aumentan en un grupo de la tabla periódica, el número de átomos en 1 mol del elemento disminuye. Esto se debe a que la masa atómica es la masa de un átomo de un elemento expresada en unidades de masa atómica (uma). La masa atómica es la suma de los protones y neutrones que hay en el núcleo de un átomo, por lo que cuanto más pesado es el elemento, más protones y neutrones tiene. Como resultado, 1 mol de un elemento más pesado contiene menos átomos que 1 mol de un elemento más ligero.

Por ejemplo, 1 mol de hidrógeno contiene 6,022 x 10^23 átomos, mientras que 1 mol de plomo contiene sólo 2,072 x 10^23 átomos. Esto se debe a que el plomo tiene una masa atómica mucho mayor que el hidrógeno (207,2 uma frente a 1,008 uma), por lo que hay menos átomos de plomo en 1 mol de plomo que átomos de hidrógeno en 1 mol de hidrógeno.

La relación entre la masa atómica y el número de átomos en 1 mol de un elemento es un concepto importante en química, ya que permite a los químicos calcular la masa de un número determinado de átomos o el número de átomos en una masa determinada de un elemento.