El factor de van't Hoff (i) es una medida del número de partículas en las que se disocia una sustancia cuando se disuelve en un disolvente. Para NaCl, i =2 porque se disocia en iones Na+ y Cl-. Para KNO3, i =2 porque se disocia en iones K+ y NO3-.
La elevación del punto de ebullición y la depresión del punto de congelación de una solución son propiedades coligativas, lo que significa que dependen del número de partículas en una solución más que de su naturaleza química. La elevación del punto de ebullición (∆Tb) y la depresión del punto de congelación (∆Tf) vienen dadas por las siguientes ecuaciones:
∆Tb =Kb * m * i
∆Tf =Kf * m * i
donde Kb es la constante de elevación del punto de ebullición, Kf es la constante de depresión del punto de congelación, m es la molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de disolvente) e i es el factor de van't Hoff.
Dado que 1 m de NaCl tiene un factor de van't Hoff mayor que 0,5 m de KNO3, provocará una mayor elevación del punto de ebullición y una mayor depresión del punto de congelación. Por tanto, la presión de vapor de 1 m de NaCl será menor que la de 0,5 m de KNO3.
En resumen, la afirmación de que la presión de vapor de 1 m de NaCl es menor que la de 0,5 m de KNO3 es incorrecta. La presión de vapor de 1 m de NaCl en realidad será mayor debido a su mayor factor de van't Hoff.
