$$N_2 + 3H_2\flecha derecha 2NH_3$$

Según la estequiometría de la ecuación, 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para producir 2 moles de amoníaco. Por lo tanto, si se utilizan 3 moles de nitrógeno en la reacción con exceso de hidrógeno, el número de moles de amoníaco producido se puede calcular de la siguiente manera:

Moles de amoníaco =(3 moles de nitrógeno) × (2 moles de amoníaco / 1 mol de nitrógeno) =6 moles de amoníaco

Por lo tanto, 3 moles de nitrógeno producirán 6 moles de amoníaco gaseoso cuando reaccionan con un exceso de hidrógeno.