$$3H_2(g) + N_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$$

Según la estequiometría de la reacción, 3 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de nitrógeno para producir 2 moles de amoníaco. Por lo tanto, si reaccionan 6 moles de hidrógeno gaseoso, el número de moles de amoníaco producidos se puede calcular de la siguiente manera:

$$6 mol H_2 \times \frac{2 mol NH_3}{3 mol H_2} =4 mol NH_3$$

Por lo tanto, se producen 4 moles de amoníaco cuando 6 moles de gas hidrógeno reaccionan con un exceso de gas nitrógeno.