$$N_2 + 3H_2\flecha derecha 2NH_3$$

Para determinar la cantidad de amoníaco que se puede producir, primero debemos calcular la cantidad de moles de hidrógeno disponibles. La masa molar del hidrógeno (H2) es 2,016 g/mol.

Número de moles de hidrógeno =Masa de hidrógeno / Masa molar de hidrógeno

Número de moles de hidrógeno =3,41 g / 2,016 g/mol

Número de moles de hidrógeno =1,69 mol

Según la ecuación química balanceada, se requieren 3 moles de hidrógeno para producir 2 moles de amoníaco. Por tanto, el número de moles de amoníaco que se pueden producir es:

Número de moles de amoníaco =(2/3) * Número de moles de hidrógeno

Número de moles de amoníaco =(2/3) * 1,69 mol

Número de moles de amoníaco =1,13 mol

La masa molar del amoníaco (NH3) es 17,04 g/mol. Por tanto, la masa de amoniaco que se puede producir es:

Masa de amoníaco =Número de moles de amoníaco * Masa molar de amoníaco

Masa de amoníaco =1,13 mol * 17,04 g/mol

Masa de amoníaco =19,23 g

Por tanto, 3,41 gramos de hidrógeno pueden producir hasta 19,23 gramos de amoníaco.