$$2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$$

De la ecuación podemos ver que se requieren 2 moles de HCl para reaccionar con 1 mol de CaCO3.

Para calcular la cantidad de moles de HCl consumidos, primero debemos calcular la cantidad de moles de CaCO3 presentes en los 25 ml de solución 4 M.

El número de moles de CaCO3 en 25 ml de solución 4 M es:

$$Moles =Concentración \veces Volumen$$

$$Moles =4 M \veces 25 ml =0,1 mol$$

Dado que se requieren 2 moles de HCl para reaccionar con 1 mol de CaCO3, el número de moles de HCl consumidos es:

$$Moles =2 \times 0,1 mol =0,2 mol$$

Por tanto, en la reacción se consumen 0,2 moles de HCl.