1. Prueba de iones de cloruro:
a. Prueba de nitrato de plata:
- Añadir unas gotas de solución de nitrato de plata (AgNO3) a la muestra de agua.
- Si se forma inmediatamente un precipitado blanco, indica la presencia de iones cloruro (Cl-).
- La reacción para la formación del cloruro de plata es:
AgNO3 + NaCl → AgCl (precipitado blanco) + NaNO3
2. Prueba de iones nitrato:
a. Prueba del anillo marrón:
- Añadir unas gotas de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) a la muestra de agua en un tubo de ensayo.
- Incline el tubo y agregue con cuidado unas gotas de solución de sulfato ferroso (FeSO4) recién preparada a lo largo del costado del tubo.
- Si se forma un anillo marrón en la interfaz de los dos líquidos, indica la presencia de iones nitrato (NO3-).
- La reacción implica la reducción de iones nitrato a iones nitrito por iones Fe2+, seguida de la formación de un complejo marrón entre Fe2+ y NO2-.
3. Prueba de iones sulfato:
a. Prueba de cloruro de bario:
- Añadir unas gotas de solución de cloruro de bario (BaCl2) a la muestra de agua.
- Si se forma inmediatamente un precipitado blanco, indica la presencia de iones sulfato (SO4 2-).
- La reacción para la formación de sulfato de bario es:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (precipitado blanco) + 2NaCl
4. Pruebas de confirmación:
- Si se forma un precipitado en alguna de las pruebas, se pueden realizar pruebas confirmatorias para verificar la identidad del ion.
- Por ejemplo, puede disolver el precipitado en un disolvente adecuado y realizar pruebas químicas adicionales para confirmar la presencia del ion específico.
Es importante tener en cuenta que si hay varios iones presentes en la muestra de agua, se pueden formar múltiples precipitados. Por lo tanto, es necesario un enfoque sistemático y una observación cuidadosa para identificar los iones específicos presentes.
