Cuando se agrega AgCl al amoníaco acuoso, reacciona para formar un ion complejo soluble, [Ag(NH3)2]Cl. Este ion complejo puede luego separarse del BaCl2 insoluble mediante filtración. Luego, el filtrado se puede evaporar hasta sequedad para obtener AgCl puro.
La reacción general para la disolución de AgCl en amoníaco acuoso es:
$$\text{AgCl (s)} + 2\text{NH}_3 (\text{aq}) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+ (\text{aq }) + \text{Cl}^- (\text{aq})$$
Esta reacción es reversible y la constante de equilibrio de la reacción es:
$$K =\frac{[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+[\text{Cl}^-]}{[\text{AgCl}]}$$
El valor de K es muy grande, lo que significa que la reacción transcurre casi completamente hacia la derecha, lo que da como resultado la formación del ion complejo soluble [Ag(NH3)2]Cl.
