Para calcular los moles de amoníaco (\(NH_3\)) producidos a partir de 12,0 moles de hidrógeno (\(H_2\)), debemos considerar la ecuación química balanceada para la formación de amoníaco:

$$N_2 + 3H_2 → 2NH_3$$

De la ecuación, podemos ver que se requieren 3 moles de hidrógeno por cada 2 moles de amoníaco producido. Por tanto, podemos utilizar la estequiometría para determinar los moles de amoníaco:

$$12,0 \text{ mol }H_2 \times \frac{2 \text{ mol }NH_3}{3 \text{ mol }H_2} =8,0 \text{ mol }NH_3$$

Por lo tanto, 12,0 moles de hidrógeno producirán 8,0 moles de amoníaco.