Cl2 (g) ⇌ 2 Cl (g)
La constante de equilibrio (Kc) para esta reacción viene dada por la expresión:
Kc =[Cl]^2/[Cl2]
donde [Cl] es la concentración de equilibrio de radicales libres de cloro y [Cl2] es la concentración de equilibrio de moléculas de cloro.
A una temperatura determinada, el valor de Kc determina el grado en que las moléculas de Cl2 se descomponen en radicales libres de Cl. Un valor de Kc más alto indica una mayor tendencia del Cl2 a disociarse, lo que resulta en una mayor concentración de radicales libres de Cl en equilibrio.
Los factores que influyen en el valor de Kc para la descomposición del Cl2 incluyen la temperatura y la presión. En general, Kc aumenta al aumentar la temperatura. Esto se debe a que las temperaturas más altas proporcionan más energía a las moléculas de Cl2, lo que les permite superar la barrera de energía de activación necesaria para la disociación. Como resultado, más moléculas de Cl2 se disocian en radicales libres de Cl, lo que lleva a una mayor concentración de equilibrio de Cl.
Por otra parte, la presión tiene un efecto relativamente pequeño sobre el valor de Kc para la descomposición del Cl2. Esto se debe a que la reacción no implica un cambio significativo en el número de moles de gas. Por tanto, los cambios de presión no afectan significativamente la posición de equilibrio de la reacción.
En resumen, la descomposición de las moléculas de cloro para formar radicales libres de cloro es un proceso dependiente de la temperatura que se rige por la constante de equilibrio Kc. Las temperaturas más altas favorecen la formación de radicales libres de Cl, mientras que la presión tiene una influencia relativamente pequeña en la posición de equilibrio de la reacción.
