La fórmula empírica de un compuesto proporciona la proporción de números enteros más simple de átomos de cada elemento en un compuesto.

Para calcular la fórmula empírica, asumimos que tenemos \(100\) g del compuesto. Por lo tanto, tendremos:\(57\) g \(S\) y \(43\) g \(O\).

Calcule el número de moles de \(S\):

$$57\ g\ S \times \frac{1\ mol\ S}{32\ g\ S} =1,78 \ mol \ S$$

Calcule el número de moles de \(O\):

$$43\ g\ O \times \frac{1\ mol \ O}{16\ g\ O} =2.7 \ mol\ O$$

Dividimos el número de moles de cada elemento por el número más pequeño de moles, que es \(1,78\) mol:

$$1,78\mol\S/1,78\mol =1\S$$

$$2.70 \ mol \ O /1.78 \ mol =1.521 \aprox 3 \ O$$

Por lo tanto, la fórmula empírica es \(SO_{3}\)