pH =-log[H+]
Los valores de pH más bajos indican concentraciones más altas de iones de hidrógeno, mientras que los valores de pH más altos indican concentraciones más bajas de iones de hidrógeno.
Las sustancias ácidas contienen más iones de hidrógeno que las sustancias básicas. Cuando un ácido se disuelve en agua, sufre ionización, liberando iones H+. Este aumento en el número de iones H+ en la solución conduce a un valor de pH más bajo.
Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico (HCl) se disuelve en agua, se disocia en iones H+ y Cl-:
HCl → H+ + Cl-
Cuanto mayor es la concentración de HCl, más iones H+ se liberan, lo que da como resultado un valor de pH más bajo.
Por otro lado, las sustancias básicas, también conocidas como álcalis, tienen una mayor concentración de iones hidróxido (OH-) en comparación con los iones de hidrógeno. Cuando una base se disuelve en agua, también sufre ionización, liberando iones OH-. La mayor concentración de iones OH- conduce a una menor concentración de iones H+, lo que resulta en un valor de pH más alto.
Por ejemplo, cuando el hidróxido de sodio (NaOH) se disuelve en agua, se disocia en iones Na+ y OH-:
NaOH → Na+ + OH-
Cuanto mayor es la concentración de NaOH, más iones OH- se liberan, lo que da como resultado un valor de pH más alto.
En resumen, las sustancias ácidas tienen un valor de pH más bajo que las sustancias básicas debido a la mayor concentración de iones de hidrógeno presentes en las soluciones ácidas.
