Cuando una base fuerte sufre una protonación (ganando un ion hidrógeno, H+), forma su ácido conjugado. Dado que las bases fuertes se disocian completamente en agua, liberando iones hidróxido (OH-) en la solución, sus ácidos conjugados tienen una capacidad limitada para donar protones.
Como resultado, los ácidos conjugados de bases fuertes son ácidos débiles. Se disocian parcialmente en agua, liberando una cantidad limitada de iones H+, lo que da como resultado una acidez relativamente baja. Por el contrario, el conjugado de un ácido fuerte es una base débil.
