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A + antes de Cristo → CA + B
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En esta reacción, el elemento A reemplaza al elemento B en el compuesto BC para formar el compuesto AC y el elemento B. Por ejemplo, cuando se coloca hierro metálico en una solución de sulfato de cobre, el hierro reemplaza al cobre en el compuesto para formar sulfato de hierro y cobre metálico:
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Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
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Reacciones de doble desplazamiento Ocurre cuando dos compuestos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos. La forma general de una reacción de doble desplazamiento es:
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AB + CD → AD + CB
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En esta reacción, los iones A y B del compuesto AB se intercambian con los iones C y D del compuesto CD para formar dos nuevos compuestos, AD y CB. Por ejemplo, cuando se mezcla cloruro de sodio (NaCl) con nitrato de plata (AgNO₃), los iones de sodio (Na⁺) del compuesto de cloruro de sodio se intercambian con los iones de plata (Ag⁺) del compuesto de nitrato de plata para formar nitrato de sodio (NaNO₃). ) y cloruro de plata (AgCl):
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NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl
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La principal diferencia entre reacciones de simple y doble desplazamiento es la cantidad de elementos que se reemplazan. En una reacción de desplazamiento simple, un elemento reemplaza a otro elemento, mientras que en una reacción de doble desplazamiento, dos elementos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos.
