En una reacción de desplazamiento único, un elemento desplaza a otro elemento en un compuesto. La forma general de una reacción de desplazamiento único es:
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A + antes de Cristo → CA + B
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donde A es el elemento desplazador, B es el elemento que se desplaza y C es el anión (ion negativo) del compuesto.
Por ejemplo, cuando se agrega hierro (Fe) al sulfato de cobre (CuSO4), el hierro desplaza al cobre del compuesto, formando sulfato de hierro (FeSO4) y cobre metálico (Cu).
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Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
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Reacción de doble desplazamiento:
En una reacción de doble desplazamiento, dos elementos de dos compuestos diferentes intercambian lugares. La forma general de una reacción de doble desplazamiento es:
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AB + CD → AD + CB
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donde A y C son los cationes (iones positivos) de los compuestos y B y D son los aniones.
Por ejemplo, cuando se agrega cloruro de sodio (NaCl) al nitrato de plata (AgNO3), los iones de sodio y plata intercambian lugares, formando nitrato de sodio (NaNO3) y cloruro de plata (AgCl).
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NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
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Cómo determinar si una reacción es de desplazamiento simple o de doble desplazamiento:
Para determinar si una reacción química representa una reacción de desplazamiento simple o de doble desplazamiento, observe la cantidad de reactivos y productos. En una reacción de un solo desplazamiento existen dos reactivos y dos productos. En una reacción de doble desplazamiento hay cuatro reactivos y cuatro productos.
Además, en una reacción de desplazamiento único, un elemento es desplazado por otro elemento. En una reacción de doble desplazamiento, dos elementos de dos compuestos diferentes intercambian lugares.
