CuSO4(s) + 5H2O(l) → [Cu(H2O)6]SO4(ac)
En esta forma hidratada, el sulfato de cobre se disocia en los iones que lo componen, Cu2+ y SO42-, que quedan rodeados por moléculas de agua. Los iones de cobre se coordinan con seis moléculas de agua, formando un complejo octaédrico, mientras que los iones de sulfato permanecen libres en la solución.
El proceso de hidratación del sulfato de cobre es exotérmico, es decir, libera calor. Esto se puede observar como un ligero aumento en la temperatura del agua al agregar sulfato de cobre.
Los iones de sulfato de cobre hidratados son responsables del característico color azul de la solución. Este color se debe a la absorción de longitudes de onda de luz específicas por parte de los iones de cobre hidratados.
En resumen, cuando se agrega sulfato de cobre al agua, esta se hidrata, formando iones de sulfato de cobre hidratados que le dan a la solución su color azul.
