Podemos usar esta información para calcular la cantidad de calor necesaria para vaporizar 24,40 gramos de agua. Primero, necesitamos calcular la cantidad de moles de agua en 24,40 gramos:
$$24.40 \text{ g H}_2\text{O} \times \frac{1 \text{ mol H}_2\text{O}}{18.02 \text{ g H}_2\text{O}} =1.354 \text{mol H}_2\text{O}$$
A continuación, podemos usar la entalpía de vaporización para calcular la cantidad de calor necesaria para vaporizar esta cantidad de agua:
$$1,354 \text{ mol H}_2\text{O} \times 40,79 \text{ kJ/mol} =55,14 \text{ kJ}$$
Por lo tanto, se necesitan 55,14 kJ de calor para vaporizar completamente 24,40 gramos de agua en su punto de ebullición.
