$$2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$$
De la ecuación podemos ver que 2 moles de butano producen 8 moles de dióxido de carbono. La masa molar del butano es 58,12 g/mol y la masa molar del dióxido de carbono es 44,01 g/mol. Entonces, la masa de butano necesaria para producir 96,3 g de dióxido de carbono es:
$$96,3 g CO_2 \times \frac{2 mol C_4H_{10}}{8 mol CO_2} \times \frac{58,12 g C_4H_{10}}{1 mol C_4H_{10}} =147,3 g C_4H_{10}$$
Por tanto, se necesitan 147,3 g de butano para producir 96,3 g de dióxido de carbono.
