$$2C_4H_{10} + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O$$

Primero, calcula la cantidad de moles de butano en 58 g:

$$Moles \ C_4H_{10} =\frac{58 g}{58,12 g/mol} =1,00 mol$$

Según la ecuación química balanceada, 2 moles de butano producen 8 moles de dióxido de carbono. Por tanto, 1 mol de butano producirá:

$$Moles \ CO_2 =1.00 mol \ C_4H_{10} \times \frac{8 mol \ CO_2}{2 mol \ C_4H_{10}}$$

$$Moles \ CO_2 =4,00 moles$$

Entonces, cuando se queman 58 g de butano en oxígeno, se forman 4,00 moles de dióxido de carbono.