Para determinar la geometría electrónica de una molécula, debemos considerar el número de pares de electrones alrededor del átomo central. En el caso del sulfito, el átomo de azufre es el átomo central. Tiene tres átomos de oxígeno unidos y un par de electrones solitarios. Esto da un total de cuatro pares de electrones alrededor del átomo de azufre.
Según la teoría VSEPR, cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central adoptan una disposición tetraédrica. Sin embargo, en el caso del sulfito, uno de los pares de electrones es un par solitario. Los pares solitarios ocupan más espacio que los pares enlazantes, por lo que distorsionan la disposición tetraédrica. Esto da como resultado una geometría electrónica piramidal trigonal.
La geometría molecular del sulfito también es piramidal trigonal. Esto se debe a que la geometría molecular está determinada por la disposición de los átomos, y los átomos están dispuestos en forma de pirámide trigonal para minimizar la repulsión entre los pares de electrones.
