Enlaces iónicos:
- Atracción electrostática :Los enlaces iónicos se forman debido a la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones).
- Transferencia completa de electrones :El enlace iónico implica la transferencia de electrones de un átomo a otro, lo que da como resultado la formación de iones con carga opuesta.
- Vínculos fuertes :Los enlaces iónicos son relativamente fuertes y exhiben altas energías de enlace. Esto se debe a que las fuerzas de atracción entre iones son fuertes y de largo alcance.
fuerzas de van der Waals:
- Interacciones intermoleculares débiles :Las fuerzas de van der Waals son interacciones intermoleculares relativamente débiles que existen entre átomos o moléculas neutrales.
- Tres tipos :Las fuerzas de van der Waals son de tres tipos:fuerzas de dispersión de London, interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno.
- Fuerzas de dispersión de Londres :Surgen debido a las fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos transitorios. Las fuerzas de London son las más débiles entre las fuerzas de van der Waals y son importantes para las moléculas no polares.
- Interacciones dipolo-dipolo :Ocurren entre moléculas polares, donde el extremo positivo de una molécula atrae el extremo negativo de otra molécula. Las interacciones dipolo-dipolo son más fuertes que las fuerzas de London pero más débiles que los enlaces iónicos.
- Enlaces de hidrógeno :Los enlaces de hidrógeno son un tipo específico de interacción dipolo-dipolo que ocurre cuando el hidrógeno se une covalentemente a átomos altamente electronegativos como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno. Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de Londres y dipolo-dipolo.
En resumen, los enlaces iónicos son fuertes atracciones electrostáticas formadas entre iones con cargas opuestas, mientras que las fuerzas de van der Waals son interacciones intermoleculares más débiles que incluyen fuerzas de dispersión de London, interacciones dipolo-dipolo y enlaces de hidrógeno. Los enlaces iónicos implican la transferencia completa de electrones, mientras que las fuerzas de van der Waals surgen de las fluctuaciones en la distribución de electrones en átomos o moléculas neutros.
