Cuando el elemento fósforo (P) forma su ion, normalmente pierde tres electrones de valencia para lograr una configuración electrónica estable similar a la de un gas noble. Como resultado, un ion fósforo cargado positivamente, denominado P ³⁺ , está formado. Este proceso de pérdida de electrones se conoce como ionización.

La configuración electrónica del fósforo neutro (P) es:

2, 8, 5

Cuando el fósforo pierde tres electrones de valencia, su configuración electrónica pasa a ser:

2, 8, 2

Esta configuración es más estable porque tiene un nivel de energía exterior lleno, similar al del gas noble neón (Ne). Al lograr esta configuración estable, el ion fósforo gana una carga positiva de +3, convirtiéndolo en un catión trivalente (P ³⁺ ).

La formación de P ³⁺ Los iones pueden ocurrir cuando los átomos de fósforo reaccionan con elementos o grupos altamente electronegativos que tienen una fuerte tendencia a atraer electrones. Por ejemplo, cuando el fósforo reacciona con el oxígeno del aire, se oxida, pierde electrones a átomos de oxígeno y forma el compuesto iónico pentóxido de fósforo (P₂ O₅ ). En este compuesto, los átomos de fósforo existen como P ⁵⁺ iones, lo que indica que cada átomo de fósforo ha perdido cinco electrones de valencia.

El fósforo también puede formar estados de oxidación inferiores, como el ion fosfito (PO₃ ^3- ) y el ion hipofosfito (PO₂ ^3- ), donde tiene estados de oxidación de +3 y +1, respectivamente. Sin embargo, el P ³⁺ El ion es la forma más común y estable de fósforo en compuestos iónicos.