Los ácidos de Bronsted-Lowry son sustancias que donan protones (iones H+) en una reacción química. Los siguientes son ejemplos de ácidos de Bronsted-Lowry:

- Ácido clorhídrico (HCl):En agua, el HCl dona un protón para formar H3O+ (ion hidronio) y Cl- (ion cloruro). HCl + H2O → H3O+ + Cl-

- Ácido sulfúrico (H2SO4):En agua, el H2SO4 dona dos protones para formar dos iones H3O+ y SO42- (ion sulfato). H2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42-

- Ácido acético (CH3COOH):En agua, CH3COOH dona un protón para formar H3O+ y CH3COO- (ion acetato). CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO-