El sodio y el flúor son muy reactivos porque tienen bajas energías de ionización y altas electronegatividades, respectivamente. Esto significa que los átomos de sodio pueden perder fácilmente su electrón más externo para formar un ion cargado positivamente (Na+), mientras que los átomos de flúor pueden aceptar fácilmente un electrón para formar un ion cargado negativamente (F-). Luego, estos iones se atraen entre sí para formar un compuesto estable, como el fluoruro de sodio (NaF).

Por el contrario, el neón tiene una alta energía de ionización y una baja electronegatividad, lo que significa que es difícil extraer un electrón de un átomo de neón y que un átomo de neón acepte un electrón. Esto hace que el neón sea muy poco reactivo y no forme compuestos estables con otros elementos.

A continuación se muestra una tabla que resume las diferencias clave entre sodio, flúor y neón:

| Elemento | Energía de ionización (eV) | Electronegatividad | Reactividad |

|---|---|---|---|

| Sodio | 5.14 | 0,93 | Muy reactivo |

| flúor | 17.42 | 3,98 | Muy reactivo |

| Neón | 21.56 | 0.0 | Casi ninguna reactividad |