Preparación de la muestra: La muestra que contiene iones cloruro se disuelve en agua para obtener una solución transparente.
Acidificación de la muestra: Se agrega ácido acético glacial a la solución de muestra para volverla ácida. El paso de acidificación ayuda a la precipitación completa de los iones cloruro como AgCl.
Adición de solución de nitrato de plata: Se añade una solución de nitrato de plata (AgNO3) a la muestra acidificada. Los iones Ag+ del nitrato de plata reaccionan con los iones Cl- de la muestra para formar un precipitado blanco de AgCl.
Digestión y filtración: La mezcla se calienta suavemente para facilitar la precipitación completa de AgCl. Luego se filtra el precipitado a través de un papel de filtro para separarlo de la solución.
Lavado: El precipitado de AgCl se lava con agua para eliminar las impurezas o el exceso de solución de nitrato de plata.
Disolución de AgCl: El precipitado de AgCl se disuelve en una solución concentrada de amoníaco caliente (NH4OH). Este paso convierte el precipitado de AgCl en un complejo soluble, [Ag(NH3)2]Cl.
Reprecipitación de AgCl: Se añade ácido nítrico (HNO3) a la solución que contiene el complejo [Ag(NH3)2]Cl para reprecipitar el AgCl. La etapa de reprecipitación asegura la precipitación completa de los iones cloruro.
Filtración y secado: El precipitado de AgCl se filtra nuevamente y se seca en estufa a una temperatura adecuada.
Pesaje: Se pesa el precipitado de AgCl seco. El peso de AgCl se utiliza para calcular el contenido de cloro en la muestra.
La masa de cloro en la muestra se puede calcular mediante la siguiente fórmula:
Masa de cloro (Cl) =(Masa de precipitado de AgCl - Masa de crisol vacío) × (Peso atómico de Cl / Peso molecular de AgCl)
Al determinar la masa de cloro en la muestra, el contenido de cloro se puede expresar en porcentaje o cualquier otra unidad deseada.
