El sodio (Na) tiene un electrón de valencia en su estado neutro, mientras que el oxígeno (O) tiene seis electrones de valencia. Sin embargo, cuando el sodio pierde su electrón de valencia, se convierte en un ion sodio cargado positivamente (Na+), mientras que cuando el oxígeno gana dos electrones, se convierte en un ion óxido cargado negativamente (O2-).

En el caso del ion sodio (Na+), ha perdido su único electrón de valencia, dejándolo con una carga neta positiva y un orbital del electrón de valencia vacío. Por tanto, el número de electrones de valencia en un ion sodio es cero.

Por otro lado, el ion óxido (O2-) ha ganado dos electrones respecto al oxígeno neutro. Esto le da un total de ocho electrones de valencia (seis del átomo de oxígeno neutro más dos electrones ganados), que ahora están distribuidos en sus orbitales de electrones de valencia. Por tanto, el número de electrones de valencia en un ion óxido es ocho.

En resumen, el ion sodio (Na+) tiene cero electrones de valencia, mientras que el ion óxido (O2-) tiene ocho electrones de valencia.