Según la ley de Boyle, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen cuando la temperatura y el número de moléculas se mantienen constantes. De manera similar, según la Ley de Avogadro, la presión de un gas es directamente proporcional al número de moléculas cuando la temperatura y el volumen se mantienen constantes.

En este caso, si se duplica el volumen y el número de moléculas, mientras la temperatura permanece constante, los efectos sobre la presión de ambos factores se cancelarán entre sí. Duplicar el volumen disminuiría la presión a la mitad, mientras que duplicar el número de moléculas aumentaría la presión en un factor de dos. Por tanto, el efecto global sobre la presión será:

$$P_2 =P_1 \veces \frac{V_1}{2V_2} \veces \frac{2N_2}{N_1}$$

$$P_2 =P_1 \veces 1 \veces 1$$

$$P_2 =P_1$$

Por tanto, la presión del gas seguirá siendo la misma que la presión inicial.