El H2O tiene un punto de ebullición mucho más alto que el H2Se debido a la diferencia en sus fuerzas intermoleculares. Las moléculas de H2O se mantienen unidas mediante enlaces de hidrógeno, que es una fuerza intermolecular fuerte. Los enlaces de hidrógeno se producen cuando un átomo de hidrógeno en una molécula se une a un átomo altamente electronegativo, como el oxígeno o el nitrógeno. El átomo electronegativo atrae la nube de electrones del átomo de hidrógeno hacia sí mismo, creando una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno. Esta carga positiva parcial luego atrae la carga negativa parcial de otro átomo electronegativo, formando un enlace de hidrógeno.
Las moléculas de H2Se, por otro lado, se mantienen unidas gracias a las fuerzas de van der Waals, que son fuerzas intermoleculares mucho más débiles. Las fuerzas de Van der Waals ocurren cuando las nubes de electrones de dos moléculas se superponen momentáneamente, creando un dipolo temporal. Estos dipolos luego se atraen entre sí, formando una fuerza de van der Waals.
Debido a que los enlaces de hidrógeno son una fuerza intermolecular mucho más fuerte que las fuerzas de van der Waals, las moléculas de H2O se mantienen unidas mucho más estrechamente que las moléculas de H2Se. Esto significa que se necesita más energía para romper las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de H2O y hacer que hiervan. Por tanto, el punto de ebullición del H2O es mucho mayor que el punto de ebullición del H2Se.
Además de los enlaces de hidrógeno, la diferencia en los puntos de ebullición del H2O y el H2Se también puede atribuirse a la diferencia en sus masas moleculares. El H2O tiene una masa molecular de 18 g/mol, mientras que el H2Se tiene una masa molecular de 80 g/mol. Cuanto más pesada es la molécula, más energía se necesita para romper las fuerzas intermoleculares entre sus moléculas y hacer que hierva. Por lo tanto, la molécula de H2Se más pesada tiene un punto de ebullición más alto que la molécula de H2O más ligera.
