Cuando se agrega naranja de metilo a una solución ácida, sufre protonación, lo que resulta en un cambio en su estructura química y color. La protonación del tinte lo convierte de una forma amarilla o naranja (forma básica) a una forma roja (forma ácida). Este cambio de color se atribuye a la alteración del sistema de conjugación dentro de la molécula.
La reacción de protonación se puede representar de la siguiente manera:
HIn + H+ ⇌ H2In+
Aquí, HIn representa la molécula de naranja de metilo en su forma básica y H+ representa el ion hidrógeno de la solución ácida. H2In+ representa la molécula protonada de naranja de metilo, responsable del color rojo.
A medida que disminuye el pH de la solución, lo que significa que aumenta la concentración de iones de hidrógeno, se protonan más moléculas de naranja de metilo, lo que da lugar a un color rojo más intenso. Este cambio de color sirve como indicación de la naturaleza ácida de la solución.
Es importante tener en cuenta que el naranja de metilo no es adecuado para valoraciones con ácidos fuertes porque el cambio de color de amarillo a rojo se produce en un rango de pH relativamente amplio (3,1-4,4). Esto dificulta determinar con precisión el punto final de la titulación, lo cual es crucial en el análisis cuantitativo. Por lo tanto, para valoraciones con ácidos fuertes generalmente se prefieren otros indicadores con un cambio de color más marcado y rangos de pH más adecuados.
