$$PV =nRT$$

dónde:

* P es la presión del gas en atmósferas (atm)

* V es el volumen del gas en litros (L)

* n es el número de moles de gas

*R es la constante del gas ideal (0,08206 L atm/mol K)

* T es la temperatura del gas en Kelvin (K)

En este caso tenemos:

* n =7,81x10-3 moles

* V =0,355 L

*T =398K

Sustituyendo estos valores en la ecuación de los gases ideales, obtenemos:

$$P =\frac{nRT}{V}$$

$$P =\frac{(7,81x10-3 mol)(0,08206 L atm / mol K)(398 K)}{0,355 L}$$

$$P =7,16 atmósferas$$

Convirtiendo atm a kPa:

P =7,16 atm * 101,325 kPa/ atm =728 kPa

Por tanto, la presión ejercida por el gas oxígeno es 728 kPa.