1. Número atómico:
Ambos isótopos tienen el mismo número atómico de 15, lo que significa que ambos tienen 15 protones en su núcleo atómico.
2. Número de masa:
La principal diferencia entre los dos isótopos radica en su número másico. El fósforo-31 tiene un número de masa de 31, lo que significa que su núcleo contiene 15 protones y 16 neutrones. El fósforo-32, por otro lado, tiene un número de masa de 32, lo que indica que su núcleo contiene 15 protones y 17 neutrones.
3. Radiactividad:
El fósforo-32 es un isótopo radiactivo, lo que significa que su núcleo es inestable y puede sufrir desintegración radiactiva, emitiendo partículas y energía en el proceso. Tiene una vida media de aproximadamente 14,3 días, lo que significa que la mitad de los núcleos radiactivos tarda 14,3 días en desintegrarse. Por el contrario, el fósforo-31 es un isótopo estable y no sufre desintegración radiactiva.
4. Aplicaciones:
Debido a su radiactividad, el Fósforo-32 tiene varias aplicaciones importantes:
- Trazador radiactivo: El ³²P se utiliza como trazador en investigaciones biológicas y médicas para estudiar procesos metabólicos y rastrear el movimiento de moléculas que contienen fósforo en organismos vivos.
- Radioterapia: El ³²P se utiliza en algunas formas de radioterapia, particularmente en el tratamiento de ciertos cánceres de la sangre como la leucemia y el linfoma. Las partículas beta emitidas por el ³²P pueden atacar y destruir las células cancerosas y, al mismo tiempo, minimizar el daño a los tejidos sanos.
- Aplicaciones industriales: El ³²P también se utiliza en algunos procesos industriales y de fabricación, como medir el espesor de materiales y detectar defectos en piezas metálicas.
5. Abundancia natural:
En la naturaleza, el fósforo-31 es el isótopo más abundante y constituye alrededor del 99,99% de todo el fósforo natural. El fósforo-32 es un isótopo mucho más raro y representa sólo alrededor del 0,01% del fósforo natural.
