Tira de Mg quemado:
Cuando una tira de magnesio quemada se hace reaccionar con ácido clorhídrico (HCl), tiene lugar la siguiente reacción:
```
MgO(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2O(l)
```
En esta reacción, el óxido de magnesio (MgO) quemado reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio (MgCl2) y agua (H2O). La reacción produce un precipitado blanco de hidróxido de magnesio, que es insoluble en agua. La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
Tira de Mg sin quemar:
Cuando una tira de magnesio sin quemar se hace reaccionar con ácido clorhídrico (HCl), tiene lugar la siguiente reacción:
```
Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)
```
En esta reacción, el magnesio metálico (Mg) no quemado reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio (MgCl2) y gas hidrógeno (H2). La reacción produce una solución incolora de cloruro de magnesio y burbujas de gas hidrógeno. La reacción también es exotérmica y libera calor.
Comparación de reacciones:
Las reacciones entre las tiras de magnesio quemadas y no quemadas con HCl son similares en el sentido de que ambas producen cloruro de magnesio y liberan calor. Sin embargo, existen algunas diferencias clave entre las dos reacciones:
* La reacción entre el Mg quemado y el HCl produce un precipitado blanco de hidróxido de magnesio, mientras que la reacción entre el Mg no quemado y el HCl no.
* La reacción entre el Mg no quemado y el HCl produce burbujas de gas hidrógeno, mientras que la reacción entre el Mg y el HCl quemado no.
Estas diferencias se deben a las diferentes composiciones de los materiales de partida. El Mg quemado contiene óxido de magnesio, mientras que el Mg no quemado contiene magnesio metálico. El óxido de magnesio en el Mg quemado reacciona con HCl para formar hidróxido de magnesio, mientras que el magnesio metálico en el Mg no quemado reacciona con HCl para formar gas hidrógeno.
