$$Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl_2(ac) + H_2(g)$$
Ahora, necesitamos determinar la cantidad de moles de Mg en 5,2 gramos. Para ello dividimos la masa de Mg por su masa molar. La masa molar del Mg es 24,31 g/mol.
$$5.2 \text{ g Mg} \times \frac{1 \text{ mol Mg}}{24.31 \text{ g Mg}} =0.214 \text{ mol Mg}$$
Según la ecuación química balanceada, 1 mol de Mg reacciona con 2 moles de HCl. Por lo tanto, necesitamos 0,428 moles de HCl para reaccionar completamente con 5,2 gramos de Mg.
Finalmente, necesitamos determinar la masa de HCl que corresponde a 0,428 moles. Para ello multiplicamos el número de moles por la masa molar de HCl. La masa molar de HCl es 36,46 g/mol.
$$0,428 \text{ mol HCl} \times 36,46 \text{ g HCl/mol} =15,6 \text{ g HCl}$$
Por lo tanto, la masa de HCl que se necesitaría para reaccionar completamente con 5,2 gramos de Mg es 15,6 gramos.
