Las efervescencias observadas durante las reacciones se deben a la liberación de gas hidrógeno (H2). Cuando la cinta de magnesio (Mg) reacciona con ácido clorhídrico (HCl), sufre una reacción de desplazamiento único, donde los átomos de Mg reemplazan a los átomos de hidrógeno en HCl, lo que resulta en la formación de cloruro de magnesio (MgCl2) y gas hidrógeno. La ecuación química para esta reacción es:

Mg(s) + 2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)

Por otro lado, cuando la cinta de magnesio reacciona con el ácido acético (CH3COOH), un ácido más débil en comparación con el HCl, también sufre una reacción de desplazamiento único. Sin embargo, la reacción avanza a un ritmo más lento debido a la menor acidez del ácido acético. La ecuación química para esta reacción es:

Mg(s) + 2CH3COOH(ac) → Mg(CH3COO)2(ac) + H2(g)

Comparando las dos reacciones, la reacción entre Mg y HCl ocurre más vigorosamente, lo que resulta en una efervescencia más rápida. Esta diferencia se puede atribuir a la fuerza de los ácidos involucrados. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte que se disocia completamente en agua, liberando una alta concentración de iones de hidrógeno (H+). Estos iones H+ reaccionan rápidamente con el Mg, lo que lleva a la rápida producción de gas hidrógeno y a una efervescencia más vigorosa.

Por el contrario, el ácido acético es un ácido débil que sólo se disocia parcialmente en agua, liberando una menor concentración de iones de hidrógeno. Esto da como resultado una reacción más lenta con el Mg y una liberación menos vigorosa de gas hidrógeno, lo que provoca menos efervescencia.