$$PV =nRT$$

dónde:

* \(P\) es la presión del gas

* \(V\) es el volumen del gas

* \(n\) es el número de moles de gas

* \(R\) es la constante de los gases ideales

* \(T\) es la temperatura del gas

Se nos da la siguiente información:

* \(P =1,2 cajeros automáticos\)

* \(V =31 litros\)

* \(T =87 c =360 k\)

Podemos utilizar la constante de los gases ideales en unidades de L * ATM / (mol * K) que es igual a:0,08206

Sustituyendo estos valores en la ley de los gases ideales, obtenemos:

$$1.2 ATM * 31 litros =n * 0.08206 L * ATM / (mol * K) * 360 k$$

Resolviendo para \(n\), obtenemos:

$$n =1,03 moles$$

Por tanto, tenemos 1,03 moles de gas.