$$M_{HNO3} =\frac{M_{NaOH} \times V_{NaOH}}{V_{HNO3}}$$
dónde:
- \(M_{HNO3}\) es la molaridad de la solución de HNO3
- \(M_{NaOH}\) es la molaridad de la solución de NaOH (dada como 1,67 M)
- \(V_{NaOH}\) es el volumen de la solución de NaOH utilizada (dado como 10,0 ml)
- \(V_{HNO3}\) es el volumen de la solución de HNO3 utilizada (20,0 ml)
Sustituyendo los valores dados obtenemos:
$$M_{HNO3} =\frac{1,67 \text{ M} \times 10,0 \text{ ml}}{20,0 \text{ ml}} =0,835 \text{ M}$$
Por tanto, la molaridad de la solución de HNO3 es 0,835 M.
