La fuerza de un ácido o base está determinada por qué tan completamente se disocian en agua. Cuanto más completamente se disocia un ácido o una base, más fuerte será. La fuerza de un ácido o base también se ve afectada por la concentración de la solución. Cuanto más concentrada sea la solución, más fuerte será el ácido o la base.

El pH de una solución es una medida de la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución. Cuanto menor sea el pH, mayor será la concentración de iones de hidrógeno y más fuerte será el ácido. Cuanto mayor sea el pH, menor será la concentración de iones de hidrógeno y más fuerte será la base.

La escala de pH va de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro. Un pH inferior a 7 es ácido. Un pH superior a 7 es básico.

La siguiente tabla muestra los valores de pH de algunos ácidos y bases comunes:

| Ácido | pH |

|---|---|

| Ácido clorhídrico | 1 |

| Ácido sulfúrico | 1 |

| Ácido nítrico | 1 |

| Ácido acético | 2.4 |

| Ácido carbónico | 3.8 |

| Base | pH |

|---|---|

| Hidróxido de sodio | 13 |

| Hidróxido de potasio | 13 |

| Hidróxido de calcio | 12.4 |

| Hidróxido de magnesio | 10,5 |

| Amoníaco | 11.6 |