Cuando un ácido se disuelve en agua, dona un ion hidrógeno (H+) a la molécula de agua. Cuantos más iones de hidrógeno dona un ácido, mayor es su acidez. Por el contrario, cuando una base se disuelve en agua, acepta un ion hidrógeno de la molécula de agua. Cuantos más iones de hidrógeno acepte una base, mayor será su basicidad.
La fuerza de un ácido o base se puede medir usando una escala de pH. La escala de pH va de 0 a 14, siendo 7 neutro. Un pH inferior a 7 indica una solución ácida, mientras que un pH superior a 7 indica una solución básica.
Los siguientes son algunos ejemplos de ácidos y bases fuertes:
Ácidos fuertes :
- Ácido clorhídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
Bases fuertes :
- Hidróxido de sodio (NaOH)
- Hidróxido de potasio (KOH)
- Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)
Los ácidos y bases débiles son aquellos que no se disocian completamente en agua. Algunos ejemplos de ácidos y bases débiles incluyen:
Ácidos débiles :
- Ácido acético (CH3COOH)
- Ácido carbónico (H2CO3)
- Ácido fluorhídrico (HF)
Bases débiles :
- Amoníaco (NH3)
- Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
- Carbonato de calcio (CaCO3)
