1. El radio atómico generalmente disminuye a lo largo de un período (fila) de izquierda a derecha. Esto se debe a que la cantidad de protones en el núcleo aumenta a lo largo de un período, lo que aumenta la atracción electrostática entre el núcleo cargado positivamente y los electrones cargados negativamente. Como resultado, los electrones se acercan más al núcleo, lo que provoca una disminución del radio atómico.
2. El radio atómico generalmente aumenta en un grupo (columna) de arriba a abajo. Esto se debe a que se agregan nuevas capas de electrones a medida que se avanza en un grupo, y cada nueva capa es más grande que la anterior. Los electrones más externos del átomo se encuentran en la capa más externa y son los que se mantienen más libremente. Como resultado, experimentan menos atracción electrostática del núcleo, lo que les permite estar más lejos del núcleo. Esto da como resultado un aumento en el radio atómico.
3. El tamaño atómico de los metales es generalmente mayor que el de los no metales. Esto se debe a que los metales tienen una electronegatividad menor que los no metales. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Cuanto más electronegativo es un átomo, más atrae electrones. Los metales tienen una electronegatividad menor que los no metales, por lo que atraen a los electrones con menos fuerza. Como resultado, los electrones de valencia de los metales están más sueltos y pueden eliminarse más fácilmente del átomo. Esto da como resultado un radio atómico mayor para los metales.
4. El tamaño atómico de los gases nobles es generalmente el mayor en un período. Esto se debe a que los gases nobles tienen una capa electrónica más externa completa. Una capa electrónica más externa completa significa que el gas noble tiene una electronegatividad muy baja y no atrae a los electrones con mucha fuerza. Como resultado, los electrones de valencia de los gases nobles están muy sueltos y pueden eliminarse fácilmente del átomo. Esto da como resultado el radio atómico más grande para los gases nobles.
Estas son las tendencias generales del tamaño atómico entre los elementos. Sin embargo, existen algunas excepciones a estas tendencias, como las series de lantánidos y actínidos.
