Los enlaces de hidrógeno no son un tipo de enlace iónico. Más bien, es una interacción dipolo-dipolo entre un átomo de hidrógeno que está unido covalentemente a un átomo electronegativo (como N, O o F) y otro átomo electronegativo. El átomo electronegativo atrae los electrones del enlace covalente, creando una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno. Esta carga positiva parcial luego interactúa con la carga negativa parcial del otro átomo electronegativo, formando un enlace de hidrógeno.

A diferencia de los enlaces iónicos, que se forman mediante la transferencia de electrones de un átomo a otro, los enlaces de hidrógeno se forman mediante la atracción electrostática entre cargas parciales. Los enlaces de hidrógeno son más débiles que los enlaces iónicos, pero aún desempeñan un papel importante en la estructura y función de moléculas y materiales. Por ejemplo, los enlaces de hidrógeno son responsables del alto punto de ebullición del agua, de la estructura de las proteínas y del emparejamiento de bases del ADN.