Disociación del NaCl:
Cuando se agrega NaCl al agua, se disocia. Los iones de sodio (Na+) y los iones de cloruro (Cl-) se rompen y quedan rodeados por moléculas de agua, formando iones hidratados.
NaCl → Na+ (acuoso) + Cl- (acuoso)
Disociación del HCl:
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, lo que significa que se disocia completamente en agua. Cuando se agrega HCl al agua, los iones de hidrógeno (H+) y los iones de cloruro (Cl-) se separan y se hidratan.
HCl → H+ (acuoso) + Cl- (acuoso)
Formación de iones hidronio (H3O+):
Los iones de hidrógeno (H+) del HCl reaccionan con las moléculas de agua para formar iones de hidronio (H3O+).
H+ (acuoso) + H2O(l) → H3O+ (acuoso)
Interacciones iónicas:
Los iones sodio (Na+) del NaCl y los iones cloruro (Cl-) tanto del NaCl como del HCl están presentes en la solución como iones hidratados. Estos iones interactúan entre sí mediante fuerzas electrostáticas, formando una solución iónica.
Reacción general:
La reacción general que ocurre cuando se agregan NaCl y HCl al agua se puede representar como:
NaCl (s) + HCl (acuoso) + H2O(l) → Na+ (acuoso) + Cl- (acuoso) + H3O+ (acuoso)
En resumen, cuando se agregan NaCl y HCl al agua, se disocian en sus respectivos iones y los iones de hidrógeno del HCl reaccionan con el agua para formar iones de hidronio. La solución resultante contiene iones de sodio hidratados, iones de cloruro e iones de hidronio.
