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    ¿Cuántos moles de hidrógeno se necesitarán para producir 36 gramos de agua?
    La respuesta es:4 moles.

    Explicación:

    La ecuación química balanceada para la formación de agua es:

    $$2H_2 + O_2 -> 2H_2O$$

    Esta ecuación nos dice que se requieren 2 moles de gas hidrógeno (H2) para reaccionar con 1 mol de gas oxígeno (O2) para producir 2 moles de agua (H2O).

    Sabemos que 36 gramos de agua equivalen a 2 moles de agua (ya que el peso molecular del agua es 18 g/mol).

    Por lo tanto, para producir 2 moles de agua, necesitaremos 4 moles de gas hidrógeno (ya que se requieren 2 moles de hidrógeno por cada 2 moles de agua producida).

    Entonces la respuesta es 4 moles de hidrógeno.

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