$$CaH_2 + 2H_2O → Ca(OH)_2 + 2H_2$$

Dado:

- Masa de gas hidrógeno formado =4,850 g

Cálculos:

1. Primero, calcule los moles de gas hidrógeno producidos.

$$Moles \ de \H_2 =4.850 \ g \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ H_2}{2.016 \ g \ H_2} =2.406 \ mol \ H_2$$

2. Según la ecuación química balanceada, 1 mol de hidruro de calcio produce 2 moles de gas hidrógeno. Entonces, los moles de hidruro de calcio necesarios se pueden calcular de la siguiente manera:

$$Moles \ de \CaH_2 =2.406 \ mol \ H_2 \times \frac{1 \ mol \ CaH_2}{2 \ mol \ H_2} =1.203 \ mol \ CaH_2$$

3. Finalmente, convierta los moles de hidruro de calcio nuevamente a gramos usando su masa molar (42,09 g/mol):

$$Masa \ de \ CaH_2 =1.203 \ mol \ CaH_2 \times 42.09 \ g/mol =50.64 \ g \ CaH_2$$

Conclusión:

Se requieren aproximadamente 50,64 gramos de hidruro de calcio para producir 4,850 gramos de gas hidrógeno.