Los enlaces covalentes suelen producirse entre elementos no metálicos. Estos elementos tienen una electronegatividad relativamente alta, lo que significa que ejercen una fuerte atracción por los electrones. Cuando dos elementos no metálicos se acercan, sus electrones externos pueden compartirse entre los dos átomos, creando un enlace covalente.

Algunos ejemplos de enlaces covalentes incluyen:

- Hidrógeno (H) e hidrógeno (H)

- Carbono (C) y carbono (C)

- Nitrógeno (N) y nitrógeno (N)

- Oxígeno (O) y oxígeno (O)

- Flúor (F) y flúor (F)

Los enlaces covalentes también pueden ocurrir entre dos elementos no metálicos diferentes. Algunos ejemplos incluyen:

- Hidrógeno (H) y cloro (Cl)

- Carbono (C) y oxígeno (O)

- Nitrógeno (N) e hidrógeno (H)

- Oxígeno (O) e hidrógeno (H)

- Flúor (F) e hidrógeno (H)

En general, los enlaces covalentes son más fuertes que los enlaces iónicos. Esto se debe a que los electrones de un enlace covalente se comparten entre los dos átomos, mientras que los electrones de un enlace iónico se transfieren de un átomo a otro.