Los enlaces débiles que no son lo suficientemente fuertes como para mantener unidos a los átomos para formar moléculas, pero dentro y alrededor de moléculas grandes se denominan fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas incluyen fuerzas de van der Waals, enlaces de hidrógeno e interacciones dipolo-dipolo.

1. Fuerzas de Van der Waals:

- Las fuerzas de Van der Waals son las más débiles de las fuerzas intermoleculares y ocurren entre todas las moléculas.

- Constan de tres componentes:

- Fuerzas de dispersión de London:Son fuerzas de atracción temporales que surgen debido a las fluctuaciones en la distribución de electrones en las moléculas.

- Fuerzas dipolares inducidas por dipolos:Estas fuerzas ocurren cuando un dipolo permanente en una molécula induce un dipolo temporal en una molécula vecina.

- Fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente:Estas fuerzas se producen entre moléculas con dipolos permanentes.

2. Enlaces de Hidrógeno:

- Los enlaces de hidrógeno son fuertes interacciones dipolo-dipolo que ocurren entre un átomo altamente electronegativo (generalmente F, O o N) y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo altamente electronegativo.

- Los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de van der Waals pero más débiles que los enlaces covalentes.

3. Interacciones dipolo-dipolo:

- Las interacciones dipolo-dipolo se producen entre moléculas con dipolos permanentes. El extremo positivo de un dipolo es atraído por el extremo negativo de otro dipolo, lo que da como resultado una fuerza de atracción neta.

4. Interacciones iónicas:

- Las interacciones iónicas son fuerzas electrostáticas entre iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones).

- Las interacciones iónicas son más fuertes que los enlaces de hidrógeno y las interacciones dipolo-dipolo, pero más débiles que los enlaces covalentes.