- El hidrógeno (H) normalmente tiene un número de oxidación de +1 en la mayoría de los compuestos, excepto en los hidruros metálicos donde puede ser -1. En este caso, le asignaremos +1.
- El oxígeno (O) suele tener un número de oxidación de -2 en los compuestos.
- El fósforo (P) es el átomo central, por lo que su número de oxidación es variable y es necesario determinarlo.
Usando la siguiente fórmula, podemos calcular el número de oxidación de P:
\(Carga\ de\ la\ molécula =\suma (Oxidación\ números\ de\ átomos\ individuales\veces sus\ respectivos\ recuentos) \)
La carga del H3PO2 es 0 ya que es una molécula neutra.
Ingresando los números de oxidación asignados:
\( 0 =(3 \veces +1) + (2 \veces -2) + (1 \veces Número de oxidación\ de\ P) \)
Simplificando la ecuación:
\( 0 =+3 -4 + Oxidación\ número\ de\ P \)
\( Oxidación\ número\ de\ P =+4 -3 =+1\)
Por tanto, el número de oxidación del fósforo en H3PO2 es +1.
